已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（）

已知25℃，φMnO4-/Mn2+=1.51V，当[MnO4-]=[Mn2+]=0.1mol/L时，该电极电位值为V（） MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn（） MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（） KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在条件下进行（） 锰氧化物还原顺序为MnO3→Mn2O3→MnO→Mn（） MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行： 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 在酸性溶液中，K+I-SO42-MnO4-可以共存（） 已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。 高锰酸钾是很强的氧化剂，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为Na2MnO4和K2MnO4（） MnO 2 不能与下列溶液反应的是 已知电对MnO4-/Mn2+的标准电极电位EΘ＝1.51V，当pH＝3.0时，它的条件电位为（） 下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4空的是（） 补充化学方程式：MnO2+4HCl＝+Cl2+2H2O 已知MnO是NaCl型结构， Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为（） MnO42-仅存在于强碱性介质中。 将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（　　）。 在强酸性介质中，KMnO4的还原产物是MnO2。