已知25℃，φMnO4-/Mn2+=1.51V，当[MnO4-]=[Mn2+]=0.1mol/L时，该电极电位值为V（）

MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn（） 锰氧化物还原顺序为MnO3→Mn2O3→MnO→Mn（） 已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 已知25°C,0Mn。4-/Mn2+=1.51V,当［Mn。4-］=［Mn2+］=0.1mol/L时,该电极电位值为V（） 下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4空的是（） 将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（　　）。 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（） 用(NH4)2S2O8 将Mn2＋氧化为MnO4－，需用的介质为 已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25°C时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电极电位应是V（） 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 在反应5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H20中，高锰酸钾基本单元，为（） 测定某试样中锰和钒时,称取试样1.000g,溶解后,还原为Mn2+和VO2+,以0.02000mo:/:KMnO4标准滴定溶液滴定,用去2.50m:,加入焦磷酸(使Mn2+形成稳定的焦磷酸盐配合物),继续用上述KMnO4标准溶液进行滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+,使全部生成Mn3+,用去4.00m:,则试样中锰和钒的含量分别为()%。已知M(Mn)=54.94g/mo:,M(V)=50.94g/mo:,5VO2++MnO4-+11H2O=5VO3-+Mn2++22H+,MnO4-+Mn2++15H4P2O7=5Mn(H4P2O7)32-+4H2O+22H+。 已知电对Fe³⁺/Fe²⁺和MnO₄⁻/Mn²⁺在25℃时的电极、电势分别为0.68V和1.51V，则用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，化学计量点时的电势为()V。 3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 已知MnO是NaCl型结构， Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为（） 将Mn2+氧化成MnO4-后进行比色测定时,其相应氧化剂应选择过二硫酸铵（） 已知在1 mol·L-1H2SO4溶液中φ⊙‘（MnO4-/Mn2+）=1.45V，φ⊙‘（Fe3+/Fe2+）=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为 已知某高炉含铁原料中含有MnO，其炉渣中MnO含量为1.25%，在当前冶炼条件下高炉的渣比为400kg/t，Mn在渣铁间的分配比例为1：1试计算高炉铁水中Mn含量？