将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（　　）。

在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,HCl 起酸和氧化剂的作用 高锰酸钾是很强的氧化剂，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为Na2MnO4和K2MnO4（） MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） 某食品做Mn2 的定性试验，应选用下面的（）试剂。 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（） 在反应Mn02+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2中,HCl起酸和氧化剂的作用（） 已知25℃，φMnO4-/Mn2+=1.51V，当[MnO4-]=[Mn2+]=0.1mol/L时，该电极电位值为V（） S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4- MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 “09Mn2”钢中，“Mn2”表示锰的平均含量为2％左右。 以电对MnO4-/Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知ΕMnO4-/Mn2+〉ΕFe3+/Fe2+则反应产物是（）。 已知Eθ (MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V，Eθ (O2/H2O)=1.23V，则在酸性条件下,氧化剂按氧化性由强到弱排列正确的是 以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（） 铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是 （）。 常用的牌号为H08Mn2SiA焊丝中的“Mn2”表示（） 常用的牌号为H08Mn2SiA焊丝中的“Mn2”表示平均( )。 在Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑反应中氧化剂是（） 氧化剂相互之间接触也可能引起燃烧或爆炸，如有机氧化剂与无机氧化剂接触，无机氧化剂中的有些强氧化剂与弱氧化剂接触。（） MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（）