KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行：

称取软锰矿样品0.3216g,分析纯的Na2C2O40.3685g,置于同一烧杯中,加入硫酸并加热,待反应完全后用c(1/5KMnO4)=0.1200mo:/:KMnO4溶液滴定,消耗11.26m:,则样品中MnO2的含量为()%。M(Na2C2O4)=134.0g/mo:,M(MnO2)=86.94g/mo:. 装有KMnO4溶液的滴定管用毕后应立即洗净，以防止KMnO4分解析出MnO2而附在管壁上。 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（） 由MnO2制备K2MnO4，应选择的试剂是（　　）。 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） 已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（） 锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn（） 已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。 MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（） 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2。 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2（） MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 清洗高猛酸盐指数仪器高锰酸钾管路中的黑色沉淀（MnO2），可以采用（） MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MoO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（） 在用KMnO4法测定H2O2含量时，为加快反应可加入（）。 微孔玻璃坩埚内有棕色MnO2沉淀物,宜选用的洗涤液是（） 化学法测定生料中Fa2O3含量时加入KMnO4的目的是（） KMnO4法测定Fe2+所用的酸为 用KMnO4法测定Fe2+,滴定必须在（）