称取软锰矿样品0.3216g,分析纯的Na2C2O40.3685g,置于同一烧杯中,加入硫酸并加热,待反应完全后用c(1/5KMnO4)=0.1200mo:/:KMnO4溶液滴定,消耗11.26m:,则样品中MnO2的含量为()%。M(Na2C2O4)=134.0g/mo:,M(MnO2)=86.94g/mo:.

在某食品成分分析时，要求―准确称取约2g样品是指称取（）至2.2.000g。 称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g,溶解后,在()溶液中用c(1/2I2)=0.1000mo:/:I2溶液滴定至终点,消耗30.00M:。将此溶液调制(),加入过量KI,析出的I2用c(Na2S2O3)=0.3000mo:/:的Na2S2O3溶液滴定至终点。 KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在条件下进行（） 称取某铁矿样0.2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.2490克，则矿石中Fe3O4的百分含量为。（已知：MFe3O4=231.5g/mol,MFe2O3=159.7g/mol）（） 欲测定样品中Na2CO3的含量，称试样0．2000g，滴定到终点时，消耗C（1/2H2SO4）=0．2020mol／L硫酸溶液18．32ml，求样品中Na2CO3的含量（） 称取含有As2O3和As2O5的试样1.500g,溶解后,在弱碱性溶液中用c(1/2I2)=0.1000mol/LI2。溶液滴定至终点,消耗30.00mL。将此溶液用HCI调制酸性,加入过量KI,析出的I2用c(Na2S2O3)=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为()%,已知M(As2O3)=197.8g/mol,M(As2O5)=229.84g/mol。 欲测定样品中Na2CO3的含量，称试样0.2000g，滴定到终点时，消耗C（H2SO4）=0.2020mol／L硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的含量（）％ KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行： 称取工业K2Cr2O720g，配制铬酸洗液，应选择（）。 软锰矿的主要成分是MnO2，测定方法是过量的Na2C2O4与试样反应后，在酸性用KMnO4标准溶液返滴定剩余的草酸根，然后求出MnO2的含量。不用还原剂的标准溶液直接滴定的原因是（） 称取Na2SO3试样0.3878g，将其溶解，并以50.00mLc（1/2I2）＝0.09770mol·L－1的I2溶液处理，剩余的I2需要C（Na2SO3）=0.1008mol·L－1的Na2SO3溶液25.40mL滴定至终点。计算试样中Na2S2O3的质量分数。已知M（Na2SO3）＝126.04g·mol－1（） 己知c（Na2S2O3）=0.l000mol/L，那么T（I2/Na2S2O3）为mg/mL。M（I2）=253.8g/mol（） 某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误 称取铁矿样0、2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0、2490克,则矿石中Fe3O4的百分含量为（）。（已知：MFe3O4=231、5g/mol,MFe2O3=159、7g/mol） 要配制2.0mol/L的Na2CO3溶液500mL（Na2CO3摩尔质量为106g/mol）,需要称取Na2CO3（） 准确称取分析纯的固体Na0H，就可直接配制标准溶液（） 某学生称取纯Na2CO3（M=106.0g·mol-1） 0.4240g，滴定时用去0.1000mol·L-1HCl溶液40.10mL，求用HCl测得的Na2CO3的相对误差为（） “称取2g” 称取"2g" 1molNa2S2O3标准溶液的标定常以K2Cr2O7作基准物，基本反应如下；Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,应称取的K2Cr2O7量的范围是（）