已知电对MnO4-/Mn2+的标准电极电位EΘ＝1.51V，当pH＝3.0时，它的条件电位为（）

以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 已知电对Fe³⁺/Fe²⁺和MnO₄⁻/Mn²⁺在25℃时的电极、电势分别为0.68V和1.51V，则用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺时，化学计量点时的电势为()V。 中国大学MOOC: 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为 已知Eθ (MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V，Eθ (O2/H2O)=1.23V，则在酸性条件下,氧化剂按氧化性由强到弱排列正确的是 从标准电极电位可以看出,MnO2+4HCl ≓MnCl2+2H2O+CI2↑反应是向左进行;但在实验室里,用此反应可制取氯气,对北反应解释应是( )(=1.23V、=1.36V)。 MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） 已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 已知电极反应Cu2++2e＝Cu的φΘ为0.3417V，则电极反应2Cu -4e＝2Cu2+的φΘ为（） 因为φθ（PbO2/PbSO4） >φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 >MnO4-（） 3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 测定某试样中锰和钒时,称取试样1.000g,溶解后,还原为Mn2+和VO2+,以0.02000mo:/:KMnO4标准滴定溶液滴定,用去2.50m:,加入焦磷酸(使Mn2+形成稳定的焦磷酸盐配合物),继续用上述KMnO4标准溶液进行滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+,使全部生成Mn3+,用去4.00m:,则试样中锰和钒的含量分别为()%。已知M(Mn)=54.94g/mo:,M(V)=50.94g/mo:,5VO2++MnO4-+11H2O=5VO3-+Mn2++22H+,MnO4-+Mn2++15H4P2O7=5Mn(H4P2O7)32-+4H2O+22H+。 求半电池的电极电位。已知Cu/Cu2+（0.1mol/L），E0Cu2+/Cu=0.345V 锌的标准电极电位比铁的电标准电极电位（）。 S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4- 锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn（） 已知在1 mol·L-1H2SO4溶液中φ⊙‘（MnO4-/Mn2+）=1.45V，φ⊙‘（Fe3+/Fe2+）=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为 已知=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10-18若在Cl-保持0.10mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是( )V。 MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 在参考导联上（同侧耳电极为参考电极），FP2-A2为等电位线，F4-A2为-100μV，C4-A2为-150μV，P4-A2为-100μV，O2-A2为-20μV，以下解释正确的是（）。