基元反应的活化能没有明确的物理意义，仅决定了反应速率对温度的敏感程度。基元反应的反应级数是经验数值，决定了反应速率对反应物浓度的敏感程度。()

化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 复杂反应中，反应速率由最慢的一步基元反应所决定（） 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（　　）。 若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。（） 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（） 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 若化学反应由一定系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代 数和 一般来说，反应的活化能越小，反应速率越快。 在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（） ( )固相缩聚反应的活化能较大，故反应速率较快。 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 总反应的反应速率取决于各基元反应中速率最快的一步（） 基元反应 质量作用定律仅适用于基元反应 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（）