酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多

用活化能概念解释催化剂为什么能改变反应速度？ 催化剂参与化学反应过程不会改变反应活化能（） 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的?rG?m 某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍（） 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGθm 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 催化剂能降低化学反应的活化能，增加活化分子的百分率，所以能加快反应速度。 某放热反应的正反应活化能是10kJ/mol，则逆反应的活化能是()。 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 基元反应的活化能Ea 活化能越大反应速度越快（） 酶能加速化学反应的主要原因是 和 结合形成了 ，使底物呈活化状态，从而 了反应的活化能