某基元反应ΔrHm=150kJ·mol-1，则其正反应活化能（）

若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（） 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 基元反应的活化能没有明确的物理意义，仅决定了反应速率对温度的敏感程度。基元反应的反应级数是经验数值，决定了反应速率对反应物浓度的敏感程度。() 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（） 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 某基元反应A+B＝D, Ea（正）=600 kJ/mol， Ea（逆）=150 kJ/mol，则该反应的热效应ΔrHmӨ是（）kJ/mol 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为（） 对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（　　）。 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 基元反应 质量作用定律适用于基元反应和非基元反应 提高反应物浓度，则化学反应的活化能（）。 若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。（） 零级反应（）基元反应 非基元反应