10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：

若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某基元反应ΔrHm=150kJ·mol-1，则其正反应活化能（） 若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为（） 在任意条件下，非基元反应活化能()。 在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。 何谓基元反应？基元反应的动力学方程中活化能与反应级数的含义是什么？何谓非基元反应？非基元反应的动力学方程中活化能与反应级数含义是什么？ 如果平行反应A→P（主反应），A→S（副反应）均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（） 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 如果平行反应A→P（主）；A→S（副），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（） 如果平行反应AP（主）S（副），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应。（） 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动（） 对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（　　）。 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 基元反应的活化能没有明确的物理意义，仅决定了反应速率对温度的敏感程度。基元反应的反应级数是经验数值，决定了反应速率对反应物浓度的敏感程度。()