在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（）

温度一定时活化能越大，则活化分子的数目越多，反应速度越快。 一般化学反应的活化能越大，化学反应速率就越慢。 对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 活化能越大反应速度越快（） 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 一般来说，反应的活化能越小，反应速率越快。 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 对于乙酸乙酯皂化反应,必须测得不同温度下的反应速率系数k,才能求得反应的活化能 ( )固相缩聚反应的活化能较大，故反应速率较快。 升高温度加快反应速率的主要原因是提高了反应的活化能 某放热反应的正反应活化能是10kJ/mol，则逆反应的活化能是()。 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小（） 中国大学MOOC: 在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为（） 两个活化能不同的反应1，2，。若由同一温度T1开始升至同一温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k1变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值