两个活化能不同的反应1，2，。若由同一温度T1开始升至同一温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k1变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值

某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（） 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（ ） 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感（） 某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈不敏感 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。 若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为（） 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 活化能一定，温度愈低，反应速度就愈快；反之，若温度愈高，反应速度就会愈慢（） 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk对1/T作图，所得直线的斜率为 -3655.9，该反应的活化能Ea = ______ 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是： 某反应在温度由20°C升高到30°C时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为kJ·mol-1。 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大 同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小（）