1摩尔MnO₂与足量的浓盐酸作用时，转移的电子数目是（）。

KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的（）条件下进行： 锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn（） MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2。 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2（） 在强酸性介质中，KMnO4的还原产物是MnO2。 软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-，然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）。 关于实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂的反应，下列说法中错误的是（）   微孔玻璃坩埚内有棕色MnO2沉淀物,宜选用的洗涤液是（） KMnO4标准溶液测定MnO2含量,用的是直接滴定法（） KMnO4标准溶液测定MnO2含量，用的是直接滴定法。（） 软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O7,然后求出MnO2含量。不用还原剂标准溶液直接滴定的原因是（） MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 软锰矿的主要成分是MnO2，测定方法是过量的Na2C2O4与试样反应后，在酸性用KMnO4标准溶液返滴定剩余的草酸根，然后求出MnO2的含量。不用还原剂的标准溶液直接滴定的原因是（） 清洗高猛酸盐指数仪器高锰酸钾管路中的黑色沉淀（MnO2），可以采用（） 1份浓盐酸溶于2份的水中，其稀释后的盐酸浓度可表示为（1:2）（） 用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，此反应中若有2 mol氯化氢参与反应，则电子转移的物质的量为（） 电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为 以KMnO4法测定MnO2含量时，在下述情况中对测定结果产生正误差的是（）。 浓盐酸的密度1.198g/ml，含量36～38%，摩尔浓度18mol/l。