软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O7,然后求出MnO2含量。不用还原剂标准溶液直接滴定的原因是（）

已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（） 锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn（） MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 KMn04法测定软锰矿中Mn02的含量时,Mn。2与Na2C204的反应必须在热的条件下进行（） 下列药物中其主要成分为Na2SO4?10H2O 的是 由MnO2制备K2MnO4，应选择的试剂是（　　）。 写出反应式:MnO2+Na2C2O2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O的离子方程式（） （）称取软锰矿样品0.3216g分析纯的Na2C040.3685g，置于同烧杯中， 加入硫酸并加热，待反应完全后用c（1/5 KMn04）=0.1200mol/lKMn04溶液滴定，消耗11.26ml，则样品中MnO2的含量为（）%，M（Na2C204）=134. 0g/mol, M（Mn02）=86.94g/mol 3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 钼酸铵分光光度法测定水中总磷时，质量控制样品主要成分是氨基乙酸（NH2CH2COOH）和甘油磷酸钠（C3H7Na2O3P•52/1H2O）。 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（） 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MoO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（） KMnO4标准溶液测定MnO2含量，用的是直接滴定法。（） KMnO4标准溶液测定MnO2含量,用的是直接滴定法（） 7.下列各组物质能否共存？为什么？ H2S与H2O2 MnO2与H2O2 H2SO3与H2O2 PbS与H2O2 已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。 焦炭灰分的主要成分是SiO2和Al2O3（） B2O3是硬质玻璃的主要成分（） MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（）