某反应活化能为83.14 千焦每摩尔 ，当反应温度由100℃升高到120℃时，其反应速率常数之比 k2 / k1 为（）

在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（） 对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大 反应温度由27℃升至37℃时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（　　）。 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为（） 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 基元反应的活化能Ea 活化能越大反应速度越快（）