某反应的反应热△H为100kJ/mol,则该反应的活化能为（）

某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 提高反应物浓度，则化学反应的活化能（）。 某基元反应ΔrHm=150kJ·mol-1，则其正反应活化能（） 在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（） 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为（） 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 某反应的速率常数可表示为lgk＝－2046/T＋10.65，该反应的活化能Ea等于（　　）。 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（） 酶加速反应的机理是降低反应的活化能 若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为（）