已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V，φθCu2+/Cu+=0.15V。则反应Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为（）

反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（） 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（） 下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。 下列反应能自发进行：（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。 电极反应Cu2++2e→Cu和Fe3++e→Fe2+中的离子浓度减小一半时，φ(Cu2+/Cu)和φ(Fe3+/Fe)的值都不变。（） 下列反应能自发进行：（1）2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 （2）Cu2 Fe=Fe2 Cu由此比较a．的代数值大小顺序为（）。 下列反应能自发进行（）2Fe 3}++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ） 已知ψ？（I2/I-）=0.53V，ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为（） 电极反应Cu2+2e→Cu和Fe3+te-Fe2+中的离子浓度减小半时，φ（u2+/Cu）和φFe3+/e）的值都不变（） 已知φ° (Cu2+ /Cu)=0.34V,φ° (Fe2+/Fe)=-0.45V,φ° (Fe2+/Fe2+ )=0.77V,φ° (Ag+/ Ag)=0.80V ,φ° (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V,在标准状态下，下列各组物质可能共存的是( ) 已知φө （Cr2O72-/Cr3+）＞φө （Fe3+/Fe2+）＞φө （Cu2+/Cu）＞φө （Fe2+/ Fe），则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（） 已知：φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）。 Fe 3+ + e - = Fe 2+ 电极反应中，加入 Fe 3+ 的配位剂 F - ，则电极电势的数值 ( ?????) MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 已知jq（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，jq（Sn4+/Sn2+）= 0.15 V，jq（Br2/Br-）= 1.07 V，jq（H2O2/H2O）= 1.78 V，jq（Cu2+/Cu）= 0.34 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（） 已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（） 449Mn04-与Fe2+反应的平衡常数。已知Φ0（Mn04-/Mn2+）=1.51V,Φ0（Fe3+/Fe2+）=0.77V（）