已知: Fe3+ + e－ = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu jθ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe jθ =－0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al jθ =－1.66 V则最强的还原剂是（）

以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（） 已知电极电位φ（I2/I–） = 0.54 V，φ（Fe3+/Fe2+） = 0.77 V，则在该状况下，Fe3+不能够氧化I–（） 已知E θ（Fe3+/Fe2+）=0.771V， Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。在Fe3+、Fe2+混合溶液中，加入NaOH，下列结论正确的是 预测定Fe3+和Fe2+混合溶液中Fe3+含量（已知总Fe含量大于100g/L）可用下列方法（） 已知ψ？（I2/I-）=0.53V，ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为（） 已知**a=i-2j+3k,b= 2i+3j-3k. 则a(-3b)的值是( )。 已知φө （Cr2O72-/Cr3+）＞φө （Fe3+/Fe2+）＞φө （Cu2+/Cu）＞φө （Fe2+/ Fe），则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（） 对于如下三个原电池的符号分别为：（-）Fe êFe2+ êêFe3+，Fe2+ êPt（）（-）Fe êFe3+ êêFe3+，Fe2+ êPt（）（-）Fe êFe2+ êêFe3+ ê Fe（）其中Eq为原电池的标准电动势，下列说法中，正确的是（） 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 449Mn04-与Fe2+反应的平衡常数。已知Φ0（Mn04-/Mn2+）=1.51V,Φ0（Fe3+/Fe2+）=0.77V（） 已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 体系pH为3.0,NaF浓度为0.2mol/L时,Fe3+ /Fe2+电对的条件电极电位与什么副反应有关?(已知Fe3+氟配合物的lgβ1~ lgβ3分别是5.2、9.2、11.9。 Fe2+不与F-配合,φ0Fe3+/Fe2+ = 0.77V, φ0I2/2I- = 0.54V ) 已知α=i+aj-3k，β=ai-3j+6k，γ=-2i+2j+6k，若α，β，γ共面，则a等于（） 已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ） 已知K=2，J=3，A=True，则VB表达式（K-J＜=K)AND（NOT A)OR（K＋J＞=J)的值为 【6】 。 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）（） 下列反应能自发进行<br/>2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+<br/>Cu2++Fe=Fe2++Cu <br/>由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为（） 下列反应能自发进行<br/>2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+<br/>Cu2++Fe=Fe2++Cu <br/>由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为（） 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）>E（Mg2+/Mg）>E（Na+/N（）