下列反应能自发进行<br/>2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+<br/>Cu2++Fe=Fe2++Cu <br/>由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为（）

已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V，φθCu2+/Cu+=0.15V。则反应Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为（） 电极反应Cu2++2e→Cu和Fe3++e→Fe2+中的离子浓度减小一半时，φ(Cu2+/Cu)和φ(Fe3+/Fe)的值都不变。（） 电极反应Cu2+2e→Cu和Fe3+te-Fe2+中的离子浓度减小半时，φ（u2+/Cu）和φFe3+/e）的值都不变（） 中国大学MOOC: 已知jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，jy(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 标准状态下，下列两个反应均能正向进行：Cu?+?2Fe3+?=?2Fe2+?+?Cu2+ Fe2+?+?Cl2?=?Fe3+?+?2Cl－ 由此可判断标准状态下，上述各物质中，最强的氧化剂是()。 原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。 () 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 已知: Fe3+ + e－ = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu jθ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe jθ =－0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al jθ =－1.66 V则最强的还原剂是（） 已知φө （Cr2O72-/Cr3+）＞φө （Fe3+/Fe2+）＞φө （Cu2+/Cu）＞φө （Fe2+/ Fe），则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（） 已知φ° (Cu2+ /Cu)=0.34V,φ° (Fe2+/Fe)=-0.45V,φ° (Fe2+/Fe2+ )=0.77V,φ° (Ag+/ Ag)=0.80V ,φ° (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V,在标准状态下，下列各组物质可能共存的是( ) Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜（） 已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（） 已知：φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）。 电池Cu|Cu+||Cu+##Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+##Cu+|Pt的反应军写成Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 已知jq（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，jq（Sn4+/Sn2+）= 0.15 V，jq（Br2/Br-）= 1.07 V，jq（H2O2/H2O）= 1.78 V，jq（Cu2+/Cu）= 0.34 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（） 电池反应（1）Cu︱Cu2+‖Cu2+，Cu+︱Pt，（2）Cu︱Cu+‖Cu2+，Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ（）E2θ，ΔrGm，1θ（）ΔrGm，2θ。 写出下列原子和离子的电子结构式。 （1）Cu（z=29）和Cu+（2）Fe（z=26）和Fe3+ （3）Ag（z=47）和Ag+（4）I（z=35）和I- 下列电对中，标准电势（jq）最大的是 (??? ) A. [Cu(NH3)4]2+/Cu????????? B. Cu2+/Cu????? C. [Cu(CN)4]2-/Cu???????? D? CuS/Cu: Cu2+/Cu CuS/Cu [Cu(CN)4]2-/Cu [Cu(NH3)4]2+/Cu 若要除去硫酸亚铁中含有的少量Fe3+和Cu2+，最好加入．