单选题

若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()

A. 向生成N2O4的方向进行
B. 向生成NO的2方向进行
C. 正好达化学平衡状态
D. 难于判断其进行方向

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单选题
若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()
A.向生成N2O4的方向进行 B.向生成NO的2方向进行 C.正好达化学平衡状态 D.难于判断其进行方向
答案
主观题
反应2N2(g) O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。
答案
单选题
已知下列反应的平衡常数,求298 K时反应2N2O(g)+ 3O2(g) = 2N2O4(g)的平衡常数Kθ()。(1) N2(g) + 1/2O2(g) ⇌ N2O(g) Kc1(298 K) = 3.4 × 10-18(2) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc2(298 K) = 4.6 × 10-3(3) 1/2N2(g) + O2(g) ⇌ NO2(g) Kc3(298 K) = 4
A.1.1×10-18 B.1.2×106 C.1.6×10-6 D.1.8×1024
答案
主观题
已知298K时理想气体反应N2O4(g)=2NO2 (g)的Ky=0.1132。则同温度下且N2O4(g)及NO2 (g)的分压都为101.325kPa时,反应将
答案
主观题
反应C(s) O2(g)→CO2(g)ΔrHθm(298K)
答案
单选题
298K时,反应N2(g)+3H2(g)→2NH3+922kJ.mol若温度升高,则()。
A.正反应速率增大,逆反应速率减小 B.正、逆反应速率均增大 C.正反应速率减小,逆反应速率增大 D.正、逆反应速率均减小
答案
主观题
下列()反应的△rHmθ(298K就是△fHmθ(CO2,g,298K)
答案
主观题
出头教育: 已知298K时,反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1,ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1,ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1,则该反应在298K时的ΔrGmθ值为()
答案
单选题
下列 哪个反应的△rHmθ (298K)就是△fHmθ (CO2, g,298K)()
A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) B.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) C.C(石墨)+O2(g)=CO2(g) D.CO2(g) = C(石墨)+O2(g)
答案
单选题
在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的ΔrHm与ΔrUm之差是()
A.1.2 kJ∙mol-1 B.-3.7 kJ∙mol-1 C.-1.2 kJ∙mol-1 D.3.7 kJ∙mol-1
答案
热门试题
在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是() 已知298K时理想气体反应N₂O₄(g)→2NO₂(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N₂O₄(g)及2NO₂(g)的分压都为101.325kPa的条件下,反应将()。 298K时,反应N2()+3H2()≒2NH3+922kJ/mol若温度升高,则() 在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?() 298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时,p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。 298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零 反应 H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g),ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1,则以下说法正确的是() 反应 H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g),ΔrGmθ,298K=-116.7kJ·mol-1,则以下说法正确的是() 在298K,100kPa下,反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1,则H2O(l)的ΔfHmΘ是(  )。 中国大学MOOC: 298K时,反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa, 该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( ) 已知298K时,Ag2O(s)的△fGθ=-10.82kJ·mol-1,则Ag2O(s)分解为Ag(s)和O2(g)的反应可能是()。 2、已知298K时,反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 1/2O2 (g) 的△rSmθ =66.7 J·mol-1·K-1,△fHmθ(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1,则Ag2O的最低分解温度约为 (A) 740 K; (B) 466 K; (C) 233 K; (D) 194 K 中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4 已知反应2PbS(s) + 3O2 (g) = 2PbO(s) + 2SO2 (g)的ΔrHmθ=-843.4kJ·mol-1,则在298K下,2 mol PbS燃烧的QV值是() 298K时,应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是:( ) 已知298K时,CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-74.8kJ·mol-1,-393.5kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1,请求算298K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓。 298K时,电池反应H2(g)+Ag2O(s)= 2Ag(s)+H2O(l)的电池电动势为1.172 V,反应时所对应的ΔrSm为-97.35 J/(K·mol),则电池电动势的温度系数为() 298K、标准态时,NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g),每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量,则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g),△rHmθ=-226.2kJ() 298 K时,反应BaCl2·H2O?(s) BaCl2?(s) + H2O?(g) 达平衡时,H2O?(g)的压力为 330 Pa,则反应的DrGm??为(???)kJ×mol-1 在298 K时,反应 O2(g) + S(g) = SO2(g) 的ΔrGmΘ,ΔrHmΘ,ΔrSmΘ分别等于SO2(g)的ΔfGmΘ,ΔfHmΘ,SmΘ
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