298K时，应用盐桥将反应H++OH-=H2O(l)设计成的电池是：（ ）

298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: 298K时，电池反应H2（g）+Ag2O（s）= 2Ag（s）+H2O（l）的电池电动势为1.172 V，反应时所对应的ΔrSm为-97.35 J/（K·mol），则电池电动势的温度系数为（） 已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 在298K时，若温度升高，则（） 电池Pt，H2(py)│HCl(aq)│O2(py),Pt的电池反应为H2(py)+1/2O2(py) = H2O(l)，其298K时的Ey为1.229V，则电池反应的平衡常数为（ ）。 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（） 298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。 298K时，石墨的标准生成焓 为： 反应2N2（g） O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。 电池反应（1）Cu︱Cu2+‖Cu2+，Cu+︱Pt，（2）Cu︱Cu+‖Cu2+，Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ（）E2θ，ΔrGm，1θ（）ΔrGm，2θ。 已知298K时，△fHmo[CaO（s）] = – 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l）] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH）2（s）] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH）2时放出的热量为（） 298K（25℃），1Pa下的反应热叫做标准反应热（） 298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零 298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是（） 298K，稳定态单质的Smθ（）。 298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2（g,p2）|Cl–|Cl2（g,p1）|Pt，则必须使p2> p1（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的ΔrHm与ΔrUm之差是（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的Qp与Qv之差是（）