298K时，反应N2（）+3H2（）≒2NH3+922kJ/mol若温度升高，则（）

中国大学MOOC: 在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lnK=（ ）。 反应2N2（g） O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。 中国大学MOOC: 在298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准摩尔反应焓变为-92.2kJ·mol-1，标准摩尔熵变为-198.6J·K-1·mol-1，则下列说法中正确的是： 298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。 298K时，石墨的标准生成焓 为： 298K（25℃），1Pa下的反应热叫做标准反应热（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的ΔrHm与ΔrUm之差是（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的Qp与Qv之差是（） 298K和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是（） 在298K时，H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（L），ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？（） 298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。 已知298K时，△fHmo[CaO（s）] = – 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l）] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH）2（s）] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH）2时放出的热量为（） 298K，稳定态单质的Smθ（）。 反应C（s） O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K） 出头教育: 已知298K时，反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的ΔfGmθ(CH4(g))=-381.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(2H2O(g))=-228.30kJ?mol-1，ΔfGmθ(H2(g))=-394.38kJ?mol-1，则该反应在298K时的ΔrGmθ值为（） 若298K时，HCO 3（aq）CO 3（aq）的△ rG θ分别为-587.06和-528.10kJ·mol -1，则反应的△ rG θ为（）。 已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为（）。 计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。 所有放热反应在298K和101KPa下都能自发进行 在298K标准态下，下列反应中ΔrHmθ与ΔrGmθ最接近的是（）