Ag2CrO4室温下得饱和溶解度为1.32×10-4mol·L-1,则Ksp等于

（）4、当溶液中的[Ag+][CI-]≥Ksp（AgCI）时，反应向着生成沉淀的方向进行（）一直25℃时Kosp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Kosp（AgCI）=1.8×10-10，则该温度下AgCI的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） 微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度( )。 微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（） Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×10－12，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为 因为Ag2CrO4的（2.0×10-12）小于AgCl的（1.6×10-10），所以Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水（） 已知室温下AgCl的Ksp? = 1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp? = 1.1×10-12,Mg(OH)2的Ksp? = 7.04×10-11,Al(OH)3的Ksp? = 2.0×10-32,其中溶解度最大的是(不考虑水解) Ag2CrO4？的溶度积小于AgCl的溶度积，所以在含有相同浓度的CrO42？？和试液中滴加AgNO3？时，则Ag2CrO4？？首先沉淀（） 由于Ag2CrO4的KSP=2.0×10-12小于AgCl的KSP=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 沉淀滴定摩尔法滴定时要充分振摇，以防止Ag+与CrO42-过早生成Ag2CrO4沉淀（） 莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 在K2CrO4和K2Cr2O7溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物均为Ag2CrO4砖红色沉淀（） 已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12,在Cl-和CrO42-浓度皆为0.10mo1/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为（） 中国大学MOOC: 设沉淀Ag3AsO4的溶解度为S，则[Ag+]= 已知25°C时，Ag2Cr。4的Ksp=1.1×10-12,则该温度下Ag2Cr04的溶解度为（） 已 知 KspӨ（Ag2CO3 ） = 8.3 ´ 10-12， KspӨ（Ag2CrO4 ） = 1.1 ´ 10-12， 则 在 CO32- 与 CrO42-的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液，CrO42- 先 析 出（） 饱和蒸汽对硅酸的溶解度大于对硅酸盐的溶解度（） 在饱和BaSO4溶液中加入Na2SO4溶液，BaSO4溶解度会变小（） 根据[Ag+]逐渐增加的顺序，排列下列饱和溶液：①AgCl，Ksp=1.77´10-10 ， ②Ag2CrO4，Ksp=1.12´10-12，③AgBrO3，Ksp=5.34´10-5，④AgI，Ksp=8.51´10-17，排序正确的是（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓（） PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度,随Na2SO4的浓度增大，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是由于（）