已知25°C时，Ag2Cr。4的Ksp=1.1×10-12,则该温度下Ag2Cr04的溶解度为（）

已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。 已知25℃时AgC.l与Ag2C.O3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12，我们可以得出在室温下()。 （）4、当溶液中的[Ag+][CI-]≥Ksp（AgCI）时，反应向着生成沉淀的方向进行（）一直25℃时Kosp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Kosp（AgCI）=1.8×10-10，则该温度下AgCI的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） 已知Ksp?(Ag2SO4)=1.2×10-5, Ksp?(AgCl)=1.8×10-10, Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将()。 已知25℃的时Mn（OH）2的Ksp=4.0×10-14，则该温度下Mn（OH）2在水中的溶解度是（）。 莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=l.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3,Ag2Cr04首先沉淀出来（） 已知一块耕地的实地面积为6.25k㎡，图上面积为25c㎡，则该图的比例尺是 ( ) 已知 298 K 时， φy (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 Ey为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： 已知一块讲地的实地面积为6.25k㎡，图上面积为25c㎡，则该图的比例尺是（） 已知25℃时AgCl与Ag2CO3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12，我们可以得出在室温下()。 已知室温下AgCl的Ksp? = 1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp? = 1.1×10-12,Mg(OH)2的Ksp? = 7.04×10-11,Al(OH)3的Ksp? = 2.0×10-32,其中溶解度最大的是(不考虑水解) 已知Ksp ( PbI2 ) = 7.1 ′ 10-9， 则其饱和溶液中c ( I- ) =（ ） Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×10－12，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为 由于Ag2CrO4的KSP=2.0×10-12小于AgCl的KSP=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 向Pb2+浓度为0.15mol·L-1及Ag+浓度为0.20mol·L-1的溶液中，缓慢的加入固体Na2SO4（设体积不变），Ksp[PbSO4]=1.06×10-8，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，则溶液中（）。 已知Ag2S的饱和溶液中，[S2—]为2.5×10—17mol·L—1，求Ag2S的Ksp为多少？ 已知298 K时,电池Ag（s）│Ag+（m1）│‖SO42-（m2）│Ag2SO4（s） │Ag（s）的标准电动势为-0.172 V，则Ag2SO4（s）的活度积Kapθ为（） 已知Ag = Ag+ + e， ψ? (Ag+/Ag)= 0.7991V，则2Ag = 2Ag+ + 2e的ψ?(Ag+/Ag)为 根据[Ag+]逐渐增加的顺序，排列下列饱和溶液：①AgCl，Ksp=1.77´10-10 ， ②Ag2CrO4，Ksp=1.12´10-12，③AgBrO3，Ksp=5.34´10-5，④AgI，Ksp=8.51´10-17，排序正确的是（） 已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3，则Ag2CrO4溶度积为 （ ）