莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（）

因为Ag2CrO4的（2.0×10-12）小于AgCl的（1.6×10-10），所以Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水（） 已知ksp，AgCl=1.8×10-10,,ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。 Ag2CrO4室温下得饱和溶解度为1.32×10-4mol·L-1,则Ksp等于 根据[Ag+]逐渐增加的顺序，排列下列饱和溶液：①AgCl，Ksp=1.77´10-10 ， ②Ag2CrO4，Ksp=1.12´10-12，③AgBrO3，Ksp=5.34´10-5，④AgI，Ksp=8.51´10-17，排序正确的是（） 已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12,在Cl-和CrO42-浓度皆为0.10mo1/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为（） 莫尔法滴定中，指示剂K2CrO4的实际浓度为（）mol/L （）4、当溶液中的[Ag+][CI-]≥Ksp（AgCI）时，反应向着生成沉淀的方向进行（）一直25℃时Kosp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Kosp（AgCI）=1.8×10-10，则该温度下AgCI的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） 沉淀滴定摩尔法滴定时要充分振摇，以防止Ag+与CrO42-过早生成Ag2CrO4沉淀（） 已知室温下AgCl的Ksp? = 1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp? = 1.1×10-12,Mg(OH)2的Ksp? = 7.04×10-11,Al(OH)3的Ksp? = 2.0×10-32,其中溶解度最大的是(不考虑水解) 已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3，则Ag2CrO4溶度积为 （ ） 已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。 莫尔法所用的指示剂K2CrO4用量不能太大，其原因是 在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中（浓度均为0.1mol·L-1），当逐滴加入Ag+时，__________先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+离子浓度为________________。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+离子浓度为________________，Cl-离子浓度为________________。（AgCl的Ksp=1.77×10-10，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12） 用0.100001/L的AgNO3标准滴定溶液,测定0.1000mol/L的KCI时,用浓度为0.0050mol/L的K2CrO4指示液,其滴定的终点误差为（）%。已知AgC1的Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10－11)，则 氯化物中氯的测定（莫尔法），指示剂为K2CrO4，根据（）来判断滴定终点。 已知Kspθ(Ag2SO4)=1.4′10-5，Kspθ(Ag2CO3)=8.1′10-12，Kspθ(AgCl)=1.8′10-10， Kspθ(AgI)=8.3′10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是. 难溶电解质Ag2CrO4在下列哪个溶液中溶解度最小（） 25℃时，AgCl，Ag2CrO4的容度积分别是1.56×10-10和9.0×10-12，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（） 已知Ksp?(Ag2SO4)=1.2×10-5, Ksp?(AgCl)=1.8×10-10, Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将()。