将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15°C，已知H2O的Kf= 1.86K·kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol-1）是（）

将20g某非电解质溶于500g水中，若溶液沸点为100.0512?C，则该溶质的相对分子质量为 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（） 下列关于难挥发非电解质稀溶液凝固点特征的叙述错误的是（） 将60.0g CO(NH2)2 (尿素）溶于500g水中，此溶液的凝固点是（ ）℃。 (水的 Kfp=1.86K·kg/mol) 将0.450 g某物质溶于30.0 g水中，使冰点降低了0.150 ℃，这种化合物的分子量是（）。已知，水的摩尔凝固点降低常数Kf,H2O=1.86 K∙kg∙mol-1 凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？ 纯水就是去掉了水中的全部电解质与非电解质，也可以说是去掉了水中的全部非水物质。（） 已知水的kf = 1.86 K·kg·mol-1， 0.542 g HgCl2溶于 50 g水中后，溶液的凝固点变为 -0.0744℃,说明HgCl2在水中以分子的形式存在（） 称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（） 某难挥发非电解质苯溶液（Kb = 3.5K·kg·mol-1, Kf = 5.6 K·kg·mol-1） 的沸点升高值为0.35℃，它的凝固点降低值为（） 在 0.1 kg H2O（凝固点为273.15K，凝固点降低常数为1.86K. kg. mol-1） 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.68 K 时结冰，该溶质的摩尔质量为?（??????? ）kg?mol-1 下列物质按照电解质、非电解质、弱电解质顺序排列的是（）   2.76g甘油溶于200g水中得到一种溶液，测得该溶液的凝固点为-0.279℃，水的Kfp=1.86K·kg/mol。据此求出该甘油的摩尔质量是( )。 将60.0gCO（NH3）2（尿素）溶于500g水中，（水的Kf=1.86K·kg·mol-1），此溶液的凝固点是（尿素的相对分子质量60）（） 非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（） 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于l00g水中，所得到的两个溶液的凝固点相同。 常压下将 2.0 g 尿素（CON2H4）溶入 75 g 水中，该溶液的凝固点为 K。（已知水的Kf = 1.86 K·mol-1·kg-1.） 下列哪项为非电解质溶液（ ）