难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）

难挥发性非电解质稀溶液的依数性取决于（） 溶解0.50 g某非电解质于50 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的Kf = 1.86 K•kg•mol-1，则该非电解质的相对分子质量为（） 当蒸气压下降时，溶液的凝固点降低（） 溶液的凝固点下降的原因是溶液的蒸气压下降。 难挥发性非电解质稀溶液的依数性主要取决于 将0.45g某非电解质溶于30g水中，溶液凝固点为－0.15℃。已知水的Kf = 1.86 K·kg·mol－1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol－1）约为（） 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf= 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为（） 与难挥发性非电解质稀溶液依数性有关的因素为溶质的本性。（ ） 电解质溶液的蒸汽压也要下降，但规律性没有非电解质溶液强。 溶解1.0 g非电解质及0.488 g NaCl（Mr =58.5）于200 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的Kf = 1.86K•kg•mol-1，则该非电解质的相对分子质量为（） 在水中溶解一定量的乙胺后，会使该溶液的凝固点下降，这种沸点升高与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为（） 影响沸点升高系数和凝固点降低系数值的主要因素是（） 将18.6g某非电解质溶于250g水中,若溶液凝固点为-0.744?C,则该溶质的相对分子质量为 中国大学MOOC: 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。 中国大学MOOC: 50 g水中溶解0.50 g某难挥发性的非电解质，该溶液的凝固点降低了0.31 oC。已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，则该溶质的相对分子质量为： 在水中溶解一定量的乙二胺后,会使该溶液的凝固点下降,这种沸点升高与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为( )。 凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？ 难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶液的质量摩尔浓度成正比，而且与溶质的性质有关（） 非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。 液体溶液包括两种，即能够（）的电解质溶液和（）的非电解质溶液