与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为

非电解质的稀溶液，其溶液浓度越大，溶液的凝固点越高。 难挥发非电解质的稀溶液沸腾时，溶液浓度逐渐增大，导致溶液的沸点（） 中国大学MOOC: 50 g水中溶解0.50 g某难挥发性的非电解质，该溶液的凝固点降低了0.31 oC。已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，则该溶质的相对分子质量为： 难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶液的质量摩尔浓度成正比，而且与溶质的性质有关（） 中国大学MOOC: 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。 称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（） 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 影响沸点升高系数和凝固点降低系数值的主要因素是（） 非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。 电解质的挥发性 溶解0.50 g某非电解质于50 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的Kf = 1.86 K•kg•mol-1，则该非电解质的相对分子质量为（） 当蒸气压下降时，溶液的凝固点降低（） 凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？ 将0.45g某非电解质溶于30g水中，溶液凝固点为－0.15℃。已知水的Kf = 1.86 K·kg·mol－1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol－1）约为（） * 稀溶液的依数性包括蒸 气 压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关 ， 其中正确的是 （ ?? ） 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf= 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为（） 只有非电解质的稀溶液才具有依数性。 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关， 其中正确的是 溶解1.0 g非电解质及0.488 g NaCl（Mr =58.5）于200 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的Kf = 1.86K•kg•mol-1，则该非电解质的相对分子质量为（） 稀溶液依数性中沸点升高性质不受溶质挥发与否的限制。