某反应的反应进度x = 1mol，表示该反应按计量系数关系进行，得到1mol产物

若某反应的ΔrGmӨ = 10kJ.mol-1，由此可推断该反应（） 反应3H2(g)+N2(g) =2NH3(g)，当反应进度等于0.5mol时，下面叙述正确的是（ ）。 某反应的反应级数和反应的计量系数一致，表明其为基元反应 电极电位与电池的电动势与反应进度有关。 电极电位与电池的电动势与反应进度有关（） 电极电位与电池的电动势与反应进度有关。 电极电位与电池的电动势与反应进度有关（） 298K, 100kPa下, 在原电池内进行的化学反应Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）, 当反应进度等于1mol时吸热24.17kJ, 所以该条件下反应的热效应为24.17kJ·mol-1（） 等温等压下，某反应的ΔrGmΘ=10kJ.mol-1，则该反应能自发进行（） 某反应的速率常数为2.15 L2·mol-2·min-1，该反应为( ) 某反应的 ΔrHmӨ （298.15 K）为－200 kJ /mol，ΔrSmӨ（298.15 K）为－200 J · mol-1 · K-1，这表明该反应（） 进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为mol-1·dm3·s-1 进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度 随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ： 反应进度是用来描述和表征化学反应进行的程度的物理量，具有与物质的量相同的量纲，SI（国际单位制）单位是“mol”。 某反应的反应热△H为100kJ/mol,则该反应的活化能为（） 某一分解反应，当反应物浓度为0.2mol·L-1时，反应速率为0.30mol·L-1·s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60mol·L-1时，反应速率是（） 某反应在温度由20°C升高到30°C时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为kJ·mol-1。 若速率方程式中反应级数与反应物的计量系数数值相同，则该反应是基元反应（） 进行反应A+2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为mol-1·dm3·s- 某反应在温度由20oC升至30oC时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为()kJ·mol-1。