在混合碱（Na2CO3Na2HCO3）的测定中，滴定到第一化学计量点时，消耗的盐酸标准溶液的体积记为V1,继续滴定到第二化学计量点，再次消耗盐酸标液体积记为V2,则:本试样中所含Na2CO3消耗酸标液的体积为（）

若混合碱的成分为Na2CO3和NaOH，则在滴定的第一步要迅速完成，以减少空气中CO2对测定结果的影响 反应Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓和反应Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑是相互矛盾的，不可能都能发生（） 欲测定样品中Na2CO3的含量，称试样0.2000g，滴定到终点时，消耗C（H2SO4）=0.2020mol／L硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的含量（）％ c(Na2CO3) = 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中, 有关CO32-的物料平衡式是 [H2CO3] +[HCO3- ]+[CO32-] =0.1 mol·L-1。 欲测定样品中Na2CO3的含量，称试样0．2000g，滴定到终点时，消耗C（1/2H2SO4）=0．2020mol／L硫酸溶液18．32ml，求样品中Na2CO3的含量（） Na2CO3 质子条件式为 [HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-] Na 2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是： 用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液,可得到( )个滴定突跃。 用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（） 用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在NaOH和Na2CO3； 用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在NaOH和Na2CO3（） 苛性碱与空气接触可生成Na2CO3（） 用HC1标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到个滴定突跃（） Na2CO3滴定到第一化学计量点时的pH值是( )。已知Na2CO3的Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8。 26.5克Na2CO3可配制500ml（）N浓度的Na2CO3溶液 要配制2.0mol/L的Na2CO3溶液500mL（Na2CO3摩尔质量为106g/mol）,需要称取Na2CO3（） 下列测定试样中Na2CO3的步骤中，记录正确的是（） 合成碱洗塔一级碱液浓度NaOH5--10%，Na2CO3小于8%；二级碱液浓度NaoH8--15%，Na2CO3小于8%（） 配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的目的是（） Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2