测定果蔬含酸量时，常用的碱是Na2CO3（）
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测定果蔬含酸量时，常用的碱是Na2CO3（）
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Na2CO3的水溶液pH>7，所以说Na2CO3是碱（）
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苛性碱与空气接触可生成Na2CO3（）
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用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）
A.① B.①② C.①②③ D.②③④
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合成碱洗塔一级碱液浓度NaOH5--10%，Na2CO3小于8%；二级碱液浓度NaoH8--15%，Na2CO3小于8%（）
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26.5克Na2CO3可配制500ml（）N浓度的Na2CO3溶液
A.0.1 B.1 C.10 D.0
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要配制2.0mol/L的Na2CO3溶液500mL（Na2CO3摩尔质量为106g/mol）,需要称取Na2CO3（）
A.26.5 B.106 C.53 D.28
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下列测定试样中Na2CO3的步骤中，记录正确的是（）
A.称量试样的质量是0.20g B.消耗标准滴定溶液的体积为32.00mL C.空白消耗标准滴定溶液的体积为0.02mL D.标准HCl滴定溶液的浓度为0.1005mol/L
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Na2CO3的质子条件是（）
A.[H2CO3]+[HCO3- ]+ [OH - ]＝[H+] B.[H2CO3]+[HCO3- ]+[H+]＝[OH - ] C.2[H2CO3]+[HCO3- ]+ [OH - ]＝[H+] D.2[H2CO3]+[HCO3- ]+[H+]＝[OH - ]
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用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时,则Na2CO3的基本单元为（）
A.Na2CO3 B.1/2 Na2CO3 C.1/3 Na2CO3 D.1/4 Na2CO3
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将20ml0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500ml,稀释后Na2CO3溶液的物质的量浓度为( )
用基准物质Na2CO3,标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的换算因数a/t为（）
Na 2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：
叙述Na2CO3溶液的特性。
Na2CO3溶液的PH值（）
Na2CO3可作为碱性熔剂（）
用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为 n（HCl）：n（Na2CO3）=1：1（）
稀甲酸钠溶液Na2CO3≤（）
氧化铝生产中Na2CO3的主要来源是液体碱中含有的成分（）
c(Na2CO3) = 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中, 有关CO32-的物料平衡式是 [H2CO3] +[HCO3- ]+[CO32-] =0.1 mol·L-1。
欲配制3%Na2CO3溶液200cm3，密度为1.03g·cm-3，需用 Na2CO3·10H2O的质量（g）是（）
用Na2CO3熔融法测定土壤全磷时，需要（ ）器皿熔融土样。
Na2CO3标定HCl时的基本单元是（）
Na2CO3的相对分子质量是110（）
配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的目的是（）
NaOH常因吸收空气中的CO2而含有少量的Na2CO3杂质，当Na2CO3含量较少是可用，优点：此法方便快捷、应用广泛（）
用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在NaOH和Na2CO3；
用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后溶液呈无色，说明混合碱中不存在NaOH和Na2CO3（）
Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2
c（Na2CO3）=0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH是（）。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
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