Na2CO3的相对分子质量是110（）
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Na2CO3的相对分子质量是110（）
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Na 2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：
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要配制2.0mol/L的Na2CO3溶液500mL（Na2CO3摩尔质量为106g/mol）,需要称取Na2CO3（）
A.26.5 B.106 C.53 D.28
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Na2CO3的水溶液pH>7，所以说Na2CO3是碱（）
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有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。（Na2CO3和NaOH的相对分子质量分别为106.0和40.00）
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26.5克Na2CO3可配制500ml（）N浓度的Na2CO3溶液
A.0.1 B.1 C.10 D.0
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欲配制3%Na2CO3溶液200cm3，密度为1.03g·cm-3，需用 Na2CO3·10H2O的质量（g）是（）
A.16.7 B.655 C.2.3 D.6
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渗透浓度均为300mmol·L-1的Na2CO3溶液和NaCl溶液，Na2CO3溶液的渗透压力相对高于NaCl溶液。
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Na2CO3的质子条件是（）
A.[H2CO3]+[HCO3- ]+ [OH - ]＝[H+] B.[H2CO3]+[HCO3- ]+[H+]＝[OH - ] C.2[H2CO3]+[HCO3- ]+ [OH - ]＝[H+] D.2[H2CO3]+[HCO3- ]+[H+]＝[OH - ]
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用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时,则Na2CO3的基本单元为（）
A.Na2CO3 B.1/2 Na2CO3 C.1/3 Na2CO3 D.1/4 Na2CO3
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用基准物质Na2CO3,标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的换算因数a/t为（）
用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）
叙述Na2CO3溶液的特性。
Na2CO3溶液的PH值（）
Na2CO3可作为碱性熔剂（）
欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为（）克。
稀甲酸钠溶液Na2CO3≤（）
c(Na2CO3) = 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中, 有关CO32-的物料平衡式是 [H2CO3] +[HCO3- ]+[CO32-] =0.1 mol·L-1。
Na2CO3标定HCl时的基本单元是（）
配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的目的是（）
NaOH常因吸收空气中的CO2而含有少量的Na2CO3杂质，当Na2CO3含量较少是可用，优点：此法方便快捷、应用广泛（）
小苏打的化学名称是碳酸钠，分子式为Na2CO3（）
c（Na2CO3）=0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH是（）。Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11
Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2
简述碳酸钠（Na2CO3）的作用机理
Na2CO3浓度对溶出率的影响（）
将20ml0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500ml,稀释后Na2CO3溶液的物质的量浓度为( )
6.以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定液滴定Na2CO3 ,滴至溶液从黄色变成橙色时为终点,此时HCI与Na2CO3 反应的物质量之比为( )
在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）
不溶于NaHCO3，溶于Na2CO3溶液的游离黄酮是（）
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