某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势大于零,则该氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能变_零(大于、小于)

有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2） 对于同一氧化还原反应，原电池的电动势与电极反应的书写无关，但标准平衡常数却随反应式的改变而改变。 向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。 向原电池的负极中加人NaCI，则原电池电动势的变化是（） 向原电池（一）的负极中加入NaCl, 则原电池电动势的变化是（） 原电池电动势是原电池两极间的（） 向原电池(一) 的负极中加入NaCl, 则原电池电动势的变化是( )。 作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将（） 有原电池，如向铜半电池中通人硫化氢，则原电池电动势变化趋势是（） 原电池的电动势常用进行测定。 作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将( )。  有原电池 ，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是（） 某一电池由下列两个半电池组成：反应的平衡常数是，则该电池的标准电动势是（） 下列原电池中，电动势最大的是 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl -‖Ag +│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 把反应 2Ag+＋Cu = Cu2++ 2Ag设计成对应原电池，若在负极中加入Na2S，则原电池电动势 向原电池(-)Ag，AgCl CI- Ag+ Ag( + )的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 原电池反应，一定是氧化还原反应 中国大学MOOC: 电对的标准电极电势是该电对为负极，与标准氢电极组成的原电池的标准电动势。