作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一 些溶液，则电池的电动势将（）

电位法测定PH值的基本原理是基于由水溶液和电极组成的原电池的电动势与PH值规律，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，PH值就变化（）个单位。 正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。 含有氢电极H2（101325Pa）∣H+()。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸（HA）及其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的（–）=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的KaΘ各为多少？ 中国大学MOOC: 电对的标准电极电势是该电对为负极，与标准氢电极组成的原电池的标准电动势。 电位法测量常以待测试液作为电池的电解质溶液,浸入个电极,在零电流条件下，测量所组成的原电池的电动势（） 电位法测定溶液pH值，以pH玻璃电极为指标电极，饱和甘汞电极为参比电极与待测溶液组成化学电池，25℃时电池电动势E=K-0.059pH试（） 电位法是基于测量原电池的电动势，构成电池的两个电极，电极的电位则不受试液组成变化的影响，具有较恒定的数值，称为（） 指示电极是测量电池电动势的基准（） 由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为 在原电池中，电极电势较小的电极作原电池的负极（） 实验室中，标准氢电极是最常用的参比电极，国际标准规定，其电极电势为0，其他电极与标准氢电极构成原电池，测电池电动势，就能知道这个电极的电势比标准氢电极电势高多少或低多少（） 酸度计的工作原理足由指示电极、参比电极与被测溶液组成工作电池,并用电位计测量工作电池的电动势,可直接读出溶液pH值。 原电池是由两根电极插入( )溶液中组成的。 在铜锌原电池的铜电极一端的电解质溶液中加入氨水后，其电动势将（ ）。 酸度计的工作原理是由指示电极、参比电极与被测溶液组成工作电池,并用电位计测量工作电池的电动势,按()可直接读出溶液pH值。 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件 将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.352V；测定另一未知试液时，测得电动势为0.296V。计算未知试液的pH。 在一定条件下，离子选择电极与参比电极组成电池，电池的电动势与活度的对数成（）关系 原电池电动势是原电池两极间的（） pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V，而未知试液电动势Ex=0.186V，则未知试液pH值为（）。