已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1（）

已知某反应的活化能是40kJ·mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 化学反应活化能的概念是（）。 已知蔗糖在酸催化下的水解反应在50 oC时速率常数 k1 = 22.9×10-5∙s-1，温度为80 oC时的k2值为（）。已知活化能Ea = 106.46 kJ×mol-1 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 基元反应的活化能Ea 活化能越大反应速度越快（） 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 酶加速反应的机理是降低反应的活化能 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 有一平行反应(1),(2),已知反应(1)的活化能大于反应(2)的活化能,如下措施哪种不能改变产物B和D的比例?/ananas/latex/p/614435/ananas/latex/p/614436 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 反应A→B（I）；A→D（II），已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（） 一个反应的活化能越高，反应速率越快。