化学反应活化能的概念是（）。

下列采取的措施，不涉及降低“化学反应活化能”原理的是（　　）。 酶能加速化学反应的主要原因是 和 结合形成了 ，使底物呈活化状态，从而 了反应的活化能 活化能是工艺风险评估的技术参数，可以反映化学反应发生的（） 催化剂可以加快反应速率,关键是降低了反应的活化能,但不参与化学反应过程 催化剂能降低化学反应的活化能，增加活化分子的百分率，所以能加快反应速度。 催化剂可改变化学反应的活化能，但不会改变反应平衡常数。 一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大（） 同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小（） 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 在化学反应动力学上，催化剂加快反应速率的原因是它改变了反应的途径，降低了反应的活化能。 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 某放热反应的正反应活化能是10kJ/mol，则逆反应的活化能是()。 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 用活化能概念解释催化剂为什么能改变反应速度？ 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）