SP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。

碳的一个s轨道和3个p轨道杂环，生成能量相同的4个()杂化轨道。 下列分子采取sp3杂化轨道成键的是： 钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。 碳的一个s轨道和2个p轨道杂环，生成能量相同的3个()杂环轨道。 Be2+ 的 3s 和 3p 轨道的能量是 ： -: E(3p) < E(3s)|E(3p) = E(3s)|E(3p) >E(3s) s轨道和p轨道杂化的类型有 下列化合物中碳原子杂化轨道为sp3的有（） 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体 水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。 在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（） 在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3＞SP2＞SP（） 碳的一个s轨道和1个p轨道杂环，生成能量相同的2个()杂环轨道。 AsH3中，As原子以sp3不等性杂化轨道与三个H原子结合成分子。 Be 的 2p、3s、3p、3d 、4s轨道能量顺序为 同一原子内，s轨道和p轨道在成键时可以杂化 中国大学MOOC: 根据杂化轨道理论，下列化合物中中心原子采取等性sp3杂化的是 主量子数为3时，有3s、3p、3d共三个轨道（） sp杂化轨道s的主量子数与p的主量子数可以不同。 当主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道 中国大学MOOC: 下列叙述错误的有几项？（1）共价键都具有方向性。（2）由同种原子形成的分子肯定为非极性分子。（3）两个原子上的p轨道重叠形成的键都是π键。（4）BeCl2是由Be的s轨道和Cl的p轨道采用sp杂化形成的直线型分子。