同一原子内，s轨道和p轨道在成键时可以杂化

同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。 碳的一个s轨道和3个p轨道杂环，生成能量相同的4个()杂化轨道。 下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是()。 下列各分子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是( )。 sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的 SP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。 下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是（　　）。 sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。 杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键（） sp2杂化轨道的成键能力为（)。 中国大学MOOC: HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是： AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。() 原子轨道的杂化 中Be的原子轨道杂化轨道类型为（） s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。 原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）