催化剂可以加快反应速率,关键是降低了反应的活化能,但不参与化学反应过程

催化剂可改变化学反应的活化能，但不会改变反应平衡常数。 加入催化剂可使反应速率加快；这主要是因为使反应的活化能（），因而活化分子的百分数增加的缘故。 催化剂参与化学反应过程不会改变反应活化能（） 催化剂为什么能加快反应速率？ 在800K下，I2（g）作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为CH3CHO（g）一→ CH4（g）+ CO（g），若无催化剂存在时，分解反应的活化能为190.38 kJ·mol~-1，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的3600倍，则催化剂加人后，反应活化能降低了（）kJ.mol-1。（设指前因子A不变） 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应 酶作为催化剂是为了降低活化能（） 用活化能概念解释催化剂为什么能改变反应速度？ 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动（） 反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是（）（1）增加了分子总数；（2）降低了反应的活化能；（3）增加了活化分子百分数；（4）分子平均动能增加 酶作为催化剂的作用机理是降低活化能（） 催化剂所以能加快反应速度的原因在于它改变了化学反应的历程，使活化能降低，从而使原料分子更容易达到活化状态而进行反应。 催化剂所以能加快反应速度的原因在于它改变了化学反应的历程，使活化能降低，从而使原料分子更容易达到活化状态而进行反应（） 某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应（　　）。 中国大学MOOC: 催化剂能加快反应速率是由于（ ） 催化剂所以能加快反应速率，原因在于（）。 催化剂之所以能加快反应速率，原因在于（） 催化剂之所以能加快反应速率，原因在于（）。