加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。

催化剂可以加快反应速率,关键是降低了反应的活化能,但不参与化学反应过程 催化剂是通过改变反应的历程来加速反应速率.这一历程影响（） 催化剂在化学反应中降低反应的活化能（） 催化剂可改变化学反应的活化能，但不会改变反应平衡常数。 催化剂之所以能改变化学反应速度，是因为催化剂参与了化学反应过程，改变了化学反应机理，改变了反应的（）。 加入催化剂可使反应速率加快；这主要是因为使反应的活化能（），因而活化分子的百分数增加的缘故。 用活化能概念解释催化剂为什么能改变反应速度？ 某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍（） 在800K下，I2（g）作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为CH3CHO（g）一→ CH4（g）+ CO（g），若无催化剂存在时，分解反应的活化能为190.38 kJ·mol~-1，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的3600倍，则催化剂加人后，反应活化能降低了（）kJ.mol-1。（设指前因子A不变） 某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小（） 中国大学MOOC: 在298K时，反应O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)的活化能为10.6kJ·mol-1，如果加入催化剂，使活化能减小到5.3kJ·mol-1，在不改变其他条件下，该反应的反应速率大约是加入催化剂前的多少倍？ 在化学反应中，催化剂改变了反应途径，降低了反应的（）。 催化剂能改变化学反应速率,也能使化学平衡发生移动 催化剂只能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动（） 使用合适的催化剂能加快反应的速率，反应结果催化剂本身组成不发生改变，质量也不变。催化剂并不参与反应，仅起促进反应进行的作用（） 催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应（　　）。 催化剂在化学反应过程中改变了化学反应的速度，在蜡油加氢裂化反应过程中，催化剂（）了化学反应达到平衡状态的时间。 加入催化剂，只能改变反应达到平衡的时间，不能使平衡发生移动（） 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。