298K下，将两种理想气体分别取1dm3进行恒温混合成1dm3的混合气体，则混合前后的热力学性质变化情况为：ΔU（）0，ΔS（）0，ΔG（）0。

2mol双原子理想气体，由300kPa、20dm3恒温可逆压缩到15dm3，此过程的W=（）。 分别处于刚性绝热容器两侧的两种不同种类的理想气体，抽去隔板后气体发生混合，则容器内（） 分别处于刚性绝热容器两侧的两种不同种类的理想气体，抽去隔板后气体发生混合，则容器内（） 1mL等于1dm3（） 标准状态下（1大气压、0℃）每摩尔理想气体的体积为（）dm3 在298K，标准状态下（） 下列()反应的△rHmθ(298K就是△fHmθ(CO2,g,298K) 理想气体恒温可逆压缩 压缩系数K，对于理想气体，K≠1；对于实际气体，K=1（） 300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的（） 两种理想气体的温度相等,则它们的相等? 下列 哪个反应的△rHmθ （298K）就是△fHmθ （CO2, g,298K）（） 已知298K时理想气体反应N₂O₄(g)→2NO₂(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N₂O₄(g)及2NO₂(g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将()。 1molN₂在p₁=101325Pa，T₁=298K，S₁=191.5J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250K。若N₂可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是()。 进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度 随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ： 进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为mol-1·dm3·s-1 1molN2在p1=101325Pa，T1=298K，S1=191.5J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250K。若N2可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是（） 在0℃C下，1 dm3压力为101. 325 kPa的H2(g) (可视为理想气体)恒温可逆压缩到202.65 kPa时环境对系统所做的功为( )。 压缩系数K对于理想气体K关1;对于实际气体K=l（） 298K时，电池Hg