300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的（）

ZHCS-B4-3* 单原子理想气体从300K加热到400K，在压强不变的过程中气体对外做功（）J (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K) 1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（） 1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程（） 理想气体在等温可逆膨胀过程中( ) 2 mol理想气体,其Cv,m=1.5 R,由300 kPa、20 dm3的始态,在恒压下温度升高1 K过程的体积功W=() 某1mol理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的2倍，若已知初始温度为300K，气体等压摩尔热容Cp=29.1 J/mol·K，则这一过程中气体需要吸收的热量为（） 298 K、2 mol理想气体,体积为15 dm3经恒温对抗外压1.013×105 Pa膨胀到50 dm3，则膨胀功为（） 理想气体的等温可逆膨胀过程体系对环境作最小功。 2mol双原子理想气体，由300kPa、20恒温可逆压缩到15，此过程的W=（） 在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm3的容器中，含有0.65 mol的理想气体A，0.35 mol的理想气体B。若向容器中再加入0.4 mol的理想气体D，则B的分压力pB 在100 kPa下，当1.0 dm3理想气体从273 K升高到546 K时，其体积将变为（） 1mol 理想气体绝热可逆膨胀， W ____ 0 。 ( 填上 ＞、＜、＝ ) 理想气体等温向真空膨胀时（） 理想气体等温向真空膨胀时（） 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是（） 298K,2mol理想气体，定温可逆膨胀为原体积的2倍，则W=J。 25 ℃时， 1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p $ 变到 p $ ，体系吉布斯自由能变化多少？ 1mol理想气体的初态压力是1000kPa, 300K时在空气（压力是100kPa）中体积膨胀了1升, 该过程的体积功是（） 封闭体系发生的下列过程: ①等温化学反应过程 ②理想气体等温过程 ③理想气体自由膨胀过程 ④可逆相变过程 ⑤气体节流膨胀过程，属于ΔU=0的有（） 对于一定量的理想气体，若体积保持不变，当温度由270K升高到300K后，其压强将由9kPa增大至