sp 2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的

下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（） 下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（）。 sp2杂化轨道的成键能力为（)。 在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（） 在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3＞SP2＞SP（） 下列化合物中含有sp2杂化轨道的碳原子的化合物是（） BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。 (判断题) 将氢原子的电子从1s轨道激发到2s轨道所需要的能量，要比激发到2p轨道所需的能量少(本题1.0分) s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的，当BF3用B的空轨道接受NH3成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的（） 同一原子内，s轨道和p轨道在成键时可以杂化 以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（） 碳原子sp型杂化轨道的夹角 ( )。 碳的一个s轨道和1个p轨道杂环，生成能量相同的2个()杂环轨道。 s轨道和p轨道杂化的类型有 中心原子仅以sp杂化轨道成键的是 n=2 ,l = 1 轨道的名称为2p。 下列分子中N原子采用SP2杂化的是（）。 苯胺、吡啶、吡咯中氮原子都是 sp2 杂化