拉乌尔定律是描述稀溶液中沸点上升与溶液中溶质的摩尔分数的关系定律。

拉乌尔定律就是稀溶液内溶剂的饱和蒸气压等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压乘以它的溶液内的摩尔分数。 非理想溶液不一定都有恒沸点，只有对拉乌尔定律偏差中等的非理想溶液才具有恒沸点（） 对拉乌尔定律产生偏差的溶液称为（）或（）。 亨利定律与拉乌尔定律都是关于理想溶液的汽液相平衡定律（） 拉乌尔定律是指在定温定压下的稀溶液中，溶剂在气相的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶剂在溶液中的（） 根据拉乌尔定律，以下混合液可视为理想溶液（） 所有溶液的汽液平衡关系都遵循拉乌尔定律（） 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：: 因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关 温度越高、压力越低,亨利定律越正确 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律 理想溶液中任意一种组分B的蒸气压pB满足拉乌尔定律，即 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔(Raoult)定律，则在该浓度区间组分B必遵从亨利(Henry)定律。（???） 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会： 在水中溶解一定量的乙二胺后,会使该溶液的沸焦升高,这种沸点升高与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为道尔顿定律。 拉乌尔定律 稀溶液依数性中沸点升高性质不受溶质挥发与否的限制。 在水中溶解一定量的乙二醇后,会使该溶液的沸点升高,这种沸点升高与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为( )。 根据拉乌尔定理,渗透的方式是清水向溶液渗透。 在水中溶解一定量的三乙醇胺后,会使该溶液的凝固点下降,这种沸点升高与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为亨利定律。 对于稀溶液引起的沸点上升，理解正确的是（） 质量摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量（） 不挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液后，将会引起沸点，蒸汽压。