已知TNa2CO3/HCl=0.01060g/mL，用上述HCl标准溶液测定0.4000g纯碱试样时，耗去25.34mL，则试样中Na2CO3的质量分数为（）

已知CO（）+H2O（）→CO2（）+H2（）是基元反应，该反应是（）级反应 已知反应NO（g）+CO（g）（1／2）N2（g）+CO2（g）的△H 以硼砂为基准物质标定HCL溶液,反应为:Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3NaH2BO3+HCL=NaCL+H3BO3NaB4O7与HCL反应的物质的量之比为（） 根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（） 用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含少量中性杂质，则标定出HCl溶液的浓度会（） 用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为 n（HCl）：n（Na2CO3）=1：1（） 下列化合物的酸性强弱为（　　）。①C₆H₅OH ②ROH③HCl ④RCOOH⑤H₂O⑥H₂CO₃ 下列化合物与乙醇进行酯化反应的活性次序是：①C6H5CH2CO2H ②C6H5CH（CH3）CO2H③C6H5C（CH3）2CO2H ④CH3CH2CO2H（） Na2CO3 质子条件式为 [HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-] 已知某温度下反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的K1θ和反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的K2θ，则反应的CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ（） 反应Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓和反应Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑是相互矛盾的，不可能都能发生（） 当用HCl标准溶液滴定NaOH和Na2CO3时用酚酞作指示剂，H+与CO32-反应生成HCO3-化学计量点时PH=3.9。]（） 已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是级反应（） 用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度,将使结果 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = ? 2.4×10-8, Kb2 =1.8×10-4 。 Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 水是HClO4，H2SO4、HCl、HNO3的（）试剂；冰醋酸是HClO4，H2SO4、HCl、HNO3的（）试剂 H2CO3的共轭碱是CO32-（） 血浆H2CO3含量原发性增高导致[NaHCO3]/[H2CO3]<20:1的酸碱平衡失调是（） 已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）