反应C（s） O2（g）→CO2（g）的∆rHm＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）。

已知反应2NO(g)＋Br2(g)?=?2NOBr(g)为基元反应，一定温度下，当系统总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的 如果催化剂能使正反应速率增加三倍,那么必然也能使逆反应速率增加三倍 对于A2 + 3B2=2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（） N2（g） 3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）。 化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变（） 一定条件下，可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是（）①反应停止了 ②各物质的浓度均不再发生改变 ③正反应速率与逆反应速率相等 ④H2、N2与NH3的浓度相等 在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中，自反应开始至2s末，NH3的浓度由0增加到0.4mol/L，则以H2表示该反应的平均反应速率是？ 某温度下反应2NO（）+O2（）= 2NO2（）的速率常数k为8.8×10-2 mol-2·L2·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为级反应，速率方程为。 某反应为放热反应，当体系温度升高时，正反应速率减慢（） 在其他条件不变的情况下，增加反应浓度，反应速率（） 已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（ ?） 正常生产中氨合成塔内发生N2+3H2==2NH3+Q的反应，其反应速率总是（）逆反应速率 反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是（）（1）增加了分子总数；（2）降低了反应的活化能；（3）增加了活化分子百分数；（4）分子平均动能增加 由实验测定，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的速率方程为：v=k[H2][Cl2]1/2，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（） 反应 2 HI（g）= H2（g）+ I2（s）在25 ℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔrHmΘ、ΔrSmΘ 为 某反应2A+B→C，其反应速率方程式υ＝kcA2cB，则该反应（） 对于电池反应：2Ag+?+ Zn =Zn2+?+ Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ? ? ） 对于电池反应：2Ag++ Zn =Zn2++ Ag，欲使其电动势增加，可采取（） 增加反应物的浓度会增加反应速率常数。 反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc（A2）c（B2），此反应（）