对于电池反应：2Ag++ Zn =Zn2++ Ag，欲使其电动势增加，可采取（）

由反应Fe(s)+2Ag+(aq) = Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池,若将Ag+ 浓度(mol·L-1)降为原来浓度的1/10,则该电池的电动势变化了 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知 ΦθZn2+/Zn= - 0.76V, ΦθAg+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是 某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH–,当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0（） 25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（） 原电池(—)Ag | AgCl(s)| KCl(c)|Cl2(g)| Pt(+)的电动势与Cl离子的浓度无关 298K时，已知反应2Hg（l）+2AgCl（s）→Hg2Cl2（s）+2Ag（s）的DrGm？=-201.88kJ·mol-1,E？（Ag+/Ag）=0.799V，Ksp（AgCl）=1.76×10-10。（1）将反应设计成电池并计算出该电池的标准电动势 向原电池（一）Ag，AgCl│Cl -‖Ag +│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 电池Ag|AgCl（s）|KCl（a）|Hg2Cl2（s）|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1，DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势EƟ等于（） 向原电池(-)Ag，AgCl CI- Ag+ Ag( + )的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 向原电池(-)Ag，AgCl Cl- Ag+ Ag(+)的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是： 向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。 已知298 K时,电池Ag（s）│Ag+（m1）│‖SO42-（m2）│Ag2SO4（s） │Ag（s）的标准电动势为-0.172 V，则Ag2SO4（s）的活度积Kapθ为（） 有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2） （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 原电池的电动势越大，电池反应的速率越快（） 一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm（） 一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm（） 电池串联后，总电动势等于各单个电池的电动势（）。 并联电池组的总电动势等于单个电池的电动势（） 并联电池组的总电动势等于单个电池的电动势（）