下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对电子,沿键方向可形成π键的是

要确定原子轨道只需要一个主量子数n就够了（） 两个原子的未成对电子，其原子轨道重叠形成共价键（） 下列原子轨道哪一个的描述是错误的。（） 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相同的电子（） 根据泡利不相容原理，在一个轨道里边不能有这两个电子自旋相同，必须自旋相反，才能够一块占一个轨道。 根据泡利不相容原理，在一个轨道里边不能有这两个电子自旋相同，必须自旋相反，才能够一块占一个轨道（） 原子外轨道含有一个或多个不成对电子的分子或分子片段的是 2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，称为简并轨道（） 鲍林原子轨道图和科顿原子轨道图相比，不直观，且难于掌握。（） 2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道（） n=5, l=2的原子轨道属于（ ）。 在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子（） 一个原子轨道最少需要由几个量子数描述?() 描述一个原子轨道需要哪几个量子数（） 下列关于杂化轨道说法错误的是: 不是所有原子轨道都参与杂化 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 杂化轨道中一定有一个电子 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同 配位体的群轨道与中心原子相对应的原子轨道的（)相同。 n=3的电子层中原子轨道数是 主量子数n=2时，原子轨道总数是