下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的单电子，沿 x 轴方向形成 键的是( )

原子轨道就是原子中电子运动的轨迹。 在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子（） 下列原子轨道与s轨道不满足对称性匹配的是（以x轴为键轴） 下列关于杂化轨道说法错误的是: 不是所有原子轨道都参与杂化 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 杂化轨道中一定有一个电子 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 下列原子轨道哪一个的描述是错误的。（） 第一电子层上，有自旋相反的两个轨道。_ 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相同的电子（） 多电子原子中同一电子层原子轨道能级（量）最高的亚层是（　　）。 根据泡利不相容原理，在一个轨道里边不能有这两个电子自旋相同，必须自旋相反，才能够一块占一个轨道。 根据泡利不相容原理，在一个轨道里边不能有这两个电子自旋相同，必须自旋相反，才能够一块占一个轨道（） 两个原子轨道沿轴向交盖生成的键叫做()。 原子轨道就是电子的运动轨迹。 共价键中两个成键电子的自旋方向必须相反。（） 原子轨道和电子云的角度分布图不是原子轨道和电子云的实际形状,而是电子运动的轨迹 两个原子的未成对电子，其原子轨道重叠形成共价键（） 一个原子轨道最少需要由几个量子数描述?() 描述一个原子轨道需要哪几个量子数（） 决定原子轨道或电子云在空间伸展方向的量子数是（）。 量子数是（）是决定原子轨道或电子云在空间伸展方向 中国大学MOOC: 因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。