反应 H2O（l） = H2O（g） 在标准态373.15K下进行，设H2O（g）为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为（）

设C（s）＋CO2（g）2CO（g）；ΔH1＞0反应速率为v1；设N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH2（） 298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。 H2O2在条件下释放出原子态氧能对纤维进行漂白（） 给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,I.?? 2NO + H2 = N2 + H2O2?? (慢)II.? H2O2 + H2 = 2H2O?????? (快)若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍? 利用标准热力学函数估算反应： CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O（g） 在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p（CO2）=p（H2）=127kPa，p（CO）=p（H2O）=76kPa，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。 反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k C(H2)·C(I2),则该反应为基元反应。（ ） 在298.15k的标准条件时，2H2（） 已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1，在相同条件下，反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系正确的是： 反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中，氧化剂是（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的ΔrHm与ΔrUm之差是（） 在298K，反应H2（g） + 1/2O2（g） == H2O（l）的Qp与Qv之差是（） 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g） 2HI（g） △H=-9.48 k.J·mol-1②I2（s）+H2（（g） 2HI（g）△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是（） 反应N2（g） + 3H2（g） ─→ 2NH3（g）和1/2N2（g） + 3/2H2（g） ─→ NH3（g）在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同（） 中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值，则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g)，Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)，Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，Kθ4 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 在任何温度下,标准氢电极电位 E°2H+/H2 =_______ 298 K时，反应BaCl2·H2O?(s) BaCl2?(s) + H2O?(g) 达平衡时，H2O?(g)的压力为 330 Pa，则反应的DrGm??为（???）kJ×mol-1 由实验测定，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的速率方程为：v=k[H2][Cl2]1/2，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（）